题型训练 题型突破(六)
化学计算
1．把干燥纯净的 10 g 高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内固体剩余物为 9.36 g。计算：
(1)制得氧气的质量是________g。
(2)9.36 g 固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？
2．[2017·长沙]将适量二氧化碳通入 100 g 氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8 g 碳酸钠溶液。请计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
3．[2017·武威改编]某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100 g，烧杯内剩余固体 27 g。请计算：
(1)40 g 铜锌合金中锌的质量是________g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)所得溶液溶质质量分数。(结果精确到 0.1%)
4．[2017·毕节]早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜” 成为现代湿法冶金的先驱，现将 2.8 g 铁粉投入 40 g 硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应，请计算：
(1)反应后生成铜的质量。
(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
(3)反应后溶液中溶质的质量分数。(结果精确到 0.1%)
5．[2017·临沂]某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO 4 不溶于水)。
第一步：称得烧杯的质量是 100 g。
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是 346.6 g。
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是 300 g。
请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是________g。
(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，精确到 0.1%)
6．某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取 25.8 克该样品于烧杯中，加入 80 克水全部溶解，再加入 100 克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣 5.8 克，请计算：
(1)该样品中氯化镁的质量。
(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
7．[2017·包头]有一不纯的氯化钠固体药品(杂质不溶于水)，取样品 25 克放入烧杯中，然后加入 80 克水使其充分溶解，静置后过滤取 58.5 克滤液，加入 126.2 克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到 156 克溶液。计算：
(1)生成白色沉淀的质量。
(2)58.5 克滤液中溶质的质量分数。
(3)样品中氯化钠的质量分数。
8．[2017·龙东]在一定温度下，向 20 g Na 2 CO 3 和 NaCl 的固体混合物中加 101 g 水，溶解后，再向其中加入 100 g CaCl 2 溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为 211 g，将滤渣洗涤、 干燥，称其质量为 m，试计算：
(1)m＝________g。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
图 Z6－5
9．[2017·黄石]向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图 Z6－6 所示。求：
(1)此过程中产生气体的最大质量是________g。
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程，结果精确到 0.1%)图 Z6－6
图 Z6－6
10．[2017·娄底]小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。某化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品(已知杂质只含 NaCl)加水全部溶解后，得到 104.4 g 溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图 Z6－7 所示。
试计算：
(1)m 的值为________。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 3%，求原小苏打样品中 NaHCO 3 与 NaCl 的质量比。(要有计算过程，最后结果须为最简整数比)
图 Z6－7
11．[2016·达州]取 CaCl 2 和 CaCO 3 的混合物 12.5 g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图 Z6－8 所示。求：
(1)混合物中 CaCO 3 的质量为________。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为________。
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)
图 Z6－8
12．[2017·丽水]BaCl 2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，如误服了 BaCl 2 溶液，可立即服用 MgSO 4 溶液解毒，为测定某 BaCl 2 溶液的溶质质量分数，现取 100 克 BaCl 2 溶液，不断加入 MgSO 4 溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO 4 溶液的质量关系如图 Z6－9 所示，请回答：
(1)P 点时溶液中的溶质名称是__________。
(2)反应生成沉淀的最大质量为__________。
(3)求原 BaCl 2 溶液的溶质质量分数。
图 Z6－9
13．向 25 g MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图 Z6－10 所示。
(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至 B 点时所得溶液的 pH 为______(填序号)。
A．大于 7
B．等于 7
C．小于 7 (2)通过计算，确定 A 点的值。(请写出计算过程)
图 Z6－10
14．某固体由 NaCl 和 BaCl 2 混合而成，取 65.6 g 该混合物完全溶于 313 g 水中，向其中加入 Na 2 SO 4 溶液至过量，生成沉淀的质量与所加 Na 2 SO 4 溶液的质量关系如图 Z6－11 所示。请计算：
(1)原混合物中 BaCl 2 的质量。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
图 Z6－11
15．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取 10 g 稀硫酸样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液加入，溶液的 pH 的变化如图 Z6－12 所示。试回答：
(1)a 点溶液中含有的阳离子有________________(用化学符号表示)。
(2)计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
图 Z6－12
16．在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将氯化钠样品中的杂质碳酸钠除去。小丽同学先将氯化钠样品加入足量水中，固体全部溶解后再逐渐加入 CaCl 2 溶液，反应过程中各物质质量关系如图 Z6－13 所示。请计算：
(1)样品中杂质碳酸钠的质量。
(2)CaCl 2 溶液的溶质质量分数。(保留一位小数)
图 Z6－13
17．同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分是碳酸钙)，他们取 80 克该样品进行煅烧实验(杂质不变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间 t/s 0 3 5 7 8 9 10 反应后固体的 质量 m/g 80 75 70 66 62 58 58 请计算：
(1)当石灰石完全反应后，生成 CO 2 的质量为________g。
(2)该石灰石中 CaCO 3 的质量分数。
18．[2017·滨州]小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5 g 珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 10.8 9.6 8.1 8.1 试计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为________g。
(2)该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
19．[2017·徐州]徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取 4.0 g 石灰石样品，把 40 g 稀盐酸分 4 次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入 10 g 3.0 g 第二次加入 10 g 2.0 g 第三次加入 10 g 1.0 g 第四次加入 10 g 0.6 g (1)4.0 g 石灰石样品中碳酸钙的质量是________g。
(2)10 g 稀盐酸能与______g 碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)
20．某石油化工厂化验室的实验员用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表所示。若一定量石油产品中残余硫酸的质量为 100 g，请计算：
实验序号 消耗 NaOH 溶液的质量 洗涤后溶液的 pH ① 30 g pH＜7 ② 40 g pH＝7 ③ 50 g pH＞7 (1)加入氢氧化钠溶液________克时恰好完全反应。
(2)该残余硫酸的溶质质量分数。(写出详细的计算过程)
21．[2017·金华]为了测定一瓶未密封的 NaOH 固体中 NaOH 的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取 15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的 BaCl 2 溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g(溶液的损失忽略不计) 95 65 140.3 请回答下列问题：
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是________。
A．钠元素
B．碳元素
C．钡元素
D．氧元素 (2)反应共生成沉淀______g。
(3)原样品中 NaOH 的质量分数是多少？
22．[2017·贵港]为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物 10 g，放入一干净的烧杯中，然后取一定质量分数的稀硫酸 100 g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀硫酸 的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的 总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y (1)上表中 x＝________，y＝__________。
(2)固体混合物中镁元素的质量分数为__________________________________________________________。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
23．[2017·孝感改编]某工厂排放的废水中含有碳酸钠(Na 2 CO 3 )未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图 Z6－14 所示的实验方案。
图 Z6－14 试计算：
(1)反应完后生成沉淀的质量为________g。
(2)废水中碳酸钠的质量分数。(请写出计算过程)
24．[2016·江西]小新用 20 g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：
图 Z6－15 请计算：
(1)20 g 样品中碳酸钠的质量为________g。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)将 200 g 滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需的质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水分________g。
25．[2016·岳阳]为测定某 BaCl 2 溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取 104 g 该溶液于烧杯中，加入 1 g 稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将 30 g 一定溶质质量分数的稀硫酸分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计)，数据如下表：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 加入稀硫酸 的质量/g 10 10 10 过滤后溶液 的质量/g 105 105 111.7 根据以上数据计算：
(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为________g。
(2)该 BaCl 2 溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
参考答案 1．(1)0.64 (2)解：设参加反应的 KMnO 4 的质量为 x，生成 K 2 MnO 4 的质量为 y，MnO 2 的质量为 z。
2KMnO 4 =====△K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑ 316
197
87
32 x
y
z
0.64 g 31632＝x0.64 g
x＝6.32 g 19732＝y0.64 g
y＝3.94 g 8732 ＝z0.64 g
z＝1.74 g 剩余固体中 KMnO 4 的质量为 10 g－6.32 g＝3.68 g。
答：9.36 g 固体剩余中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，它们的质量分别为 3.68 g、3.94 g、1.74 g。
2．(1)8.8 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为 x。
2NaOH＋CO 2 ===Na 2 CO 3 ＋H 2 O 80
44 x
8.8 g 8044 ＝x8.8 g
x＝16 g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16 g100 g ×100%＝16%。
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 16%。
3．(1)13
解：(2)设 100 g 稀硫酸中溶质质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y，生成氢气的质量为 z。
Zn ＋ H 2 SO 4 ===ZnSO 4 ＋H 2 ↑ 65
98
161
2 13 g
x
y
z 6598 ＝13 gx x＝19.6 g 65161＝13 gy y＝32.2 g 652＝ 13 gz z＝0.4 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6 g100 g ×100%＝19.6%。
(3)所得溶液溶质质量分数为32.2 g100 g＋13 g－0.4 g ×100%≈28.6%。
答：(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是 19.6%；(3)所得溶液溶质质量分数是 28.6%。
4．解：(1)设参加反应硫酸铜的质量为 x，反应生成铜的质量为 y，生成硫酸亚铁的质量为 z。
Fe ＋ CuSO 4 ===Cu＋FeSO 4
56
160
64
152 2．8 g
x
y
z 56160 ＝2.8 gx x＝8 g 5664 ＝2.8 gy y＝3.2 g 56152 ＝2.8 gz z＝7.6 g (2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8 g40 g ×100%＝20%。
(3)反应后溶液中溶质的质量分数是7.6 g2.8 g＋40 g－3.2 g ×100%≈19.2 %。
答：(1)反应后生成铜的质量是 3.2 g；(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 20%；(3)反应后溶液中溶质的质量分数是 19.2%。
5．(1)46.6 (2)解：设生成 CuCl 2 的质量为 x。
BaCl 2 ＋CuSO 4 ===BaSO 4 ↓＋CuCl 2
233
135
46.6 g
x 233135 ＝46.6 gx x＝27 g 所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为27 g300 g－100 g ×100%＝13.5%。
答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为 13.5%。
6．解：(1)设样品中氯化镁的质量为 x，完全反应生成的氯化钠质量为 y。
MgCl 2 ＋2NaOH===Mg(OH) 2 ↓＋2NaCl 95
58
117 x
5.8 g
y 9558 ＝x5.8 g
x＝9.5 g 58117 ＝5.8 gy y＝11.7 g (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为25.8 g－9.5 g＋11.7 g25.8 g＋80 g＋100 g－5.8 g ×100%＝14%。
答：(1)样品中氯化镁的质量为 9.5 g；(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 14%。
7．解：(1)生成白色沉淀的质量为 58.5 g＋126.2 g－156 g＝28.7 g。
(2)设 58.5 g 滤液中溶质的质量为 x。
NaCl＋AgNO 3 ===AgCl↓＋NaNO 3
58.5
143.5 x
28.7 g 58.5143.5 ＝x28.7 g
x＝11.7 g 58．5 g 滤液中溶质的质量分数为 11.7 g58.5 g ×100%＝20%。
(3)设 25 g 样品中含氯化钠的质量为 y。
yy＋80 g ×100%＝20%，解得 y＝20 g 25 g 样品中氯化钠的质量分数为 20 g25 g ×100%＝80%。
答：(1)生成白色沉淀的质量为 28.7 g；(2)58.5 克滤液中溶质的质量分数为 20%；(3)样品中氯化钠的质量分数为 80%。
8．(1)10 (2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为 x，反应生成氯化钠的质量为 y。
Na 2 CO 3 ＋CaCl 2 ===CaCO 3 ↓＋2NaCl 106
100
117 x
10 g
y 106100 ＝x10 g
x＝10.6 g 100117 ＝10 gy y＝11.7 g 所得溶液中溶质的质量分数为 20 g－10.6 g＋11.7 g211 g×100%＝10%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为 10%。
9．(1)0.4 (2)解：设原稀盐酸中溶质的质量为 x。
Zn＋2HCl===ZnCl 2 ＋H 2 ↑
73
2
x
0.4 g 732＝x0.4 g
x＝14.6 g 原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6 g133.4 g ×100%≈10.9%。
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为 10.9%。
10．(1)4.4 (2)解：设参加反应的 NaHCO 3 质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。
NaHCO 3 ＋HCl===NaCl＋H 2 O＋CO 2 ↑ 84
58.5
44 x
y
4.4 g 8444 ＝x4.4 g
x＝8.4 g
58.544＝y4.4 g
y＝5.85 g 反应后溶液总质量为 104.4 g＋100 g－4.4 g＝200 g。
设原溶液中含有的 NaCl 质量为 z，则 5.85 g＋z200 g×100%＝3%，解得 z＝0.15 g 原小苏打样品中 NaHCO 3 和 NaCl 的质量比为 8．4∶0.15＝56∶1。
答：原小苏打样品中 NaHCO 3 和 NaCl 的质量比为 56∶1。
11．(1)10 g
(2)7.3% (3)解：设生成氯化钙的质量为 x。
CaCO 3 ＋2HCl===CaCl 2
＋ H 2 O＋CO 2 ↑
111
44
x
4.4 g 11144＝x4.4 g
x＝11.1 g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 11.1 g＋（12.5 g－10 g）12.5 g＋100 g－4.4 g×100%≈12.6%。
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 12.6%。
12．(1)氯化镁 (2)23.3 g (3)解：设原 BaCl 2 溶液的溶质质量分数为 x。
BaCl 2 ＋MgSO 4 ===BaSO 4 ↓＋MgCl 2
208
233 100 g×x
23.3 g 208233 ＝100 g×x23.3 g x＝20.8% 答：原 BaCl 2 溶液的溶质质量分数为 20.8%。
13．(1)A
(2)解：设与 MgCl 2 反应的氢氧化钠溶液的质量为 x。
MgCl 2 ＋2NaOH===2NaCl ＋ Mg(OH) 2 ↓
80
58
x×10%
1.45 g 8058 ＝x×10%1.45 g x＝20 g A 点的值应为 20＋20＝40。
答：A 点的值应为 40。
14．解：(1)设原混合物中氯化钡的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y。
BaCl 2 ＋Na 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓＋2NaCl 208
233
117 x
46.6 g
y 208233 ＝x46.6 g
x＝41.6 g
233117 ＝46.6 gy y＝23.4 g (2)恰好反应时，所得溶液的溶质质量分数是65.6 g－41.6 g＋23.4 g65.6 g＋313 g＋142 g－46.6 g ×100%＝10%。
答：(1)原混合物中 BaCl 2 的质量是 41.6 g；(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 10%。
15．(1)Na＋ 、H ＋
(2)解：设 10 g 稀硫酸中溶质的质量为 x。
2NaOH ＋ H 2 SO 4 ===Na 2 SO 4 ＋2H 2 O 80
98 16 g×5%
x 8098 ＝16 g×5%x x＝0.98 g 稀硫酸的溶质质量分数为 0.98 g10 g×100%＝9.8%。
答：稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。
16．解：(1)设样品中碳酸钠的质量为 x，参加反应的氯化钙的质量为 y。
Na 2 CO 3 ＋CaCl 2 ===CaCO 3 ↓＋2NaCl 106
111
100 x
y
10 g 106100 ＝x10 g
x＝10.6 g 111100 ＝y10 g
y＝11.1 g (2)CaCl 2 溶液的溶质质量分数为 11.1 g50 g×100%＝22.2%。
答：(1)样品中杂质碳酸钠的质量为 10.6 g；(2)CaCl 2 溶液的溶质质量分数为 22.2%。
17．(1)22 (2)解：设石灰石中 CaCO 3 的质量为 x。
CaCO 3 =====高温CaO＋CO 2 ↑ 100
44 x
22 g 10044＝x22 g
x＝50 g 该石灰石中 CaCO 3 的质量分数为 50 g80 g ×100%＝62.5%。
答：该石灰石中 CaCO 3 的质量分数为 62.5%。
18．(1)4.4 (2)解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为 x。
CaCO 3 =====高温CaO＋CO 2 ↑ 100
44
x
4.4 g 10044＝x4.4 g
x＝10 g 该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为10 g12.5 g ×100%＝80%。
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 80%。
19．(1)3.4 (2)1.0 (3)解：设 10 g 稀盐酸中含有的溶质的质量为 x。
CaCO 3
＋2HCl === CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 100
73 1．0 g
x 10073＝ 1 gx x＝0.73 g 稀盐酸的溶质质量分数为 0.73 g10 g×100%＝7.3%。
答：稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。
20．(1)40 (2)解：设残余硫酸中溶质的质量为 x。
H 2 SO 4 ＋2NaOH===Na 2 SO 4 ＋2H 2 O 98
80 x
40 g×15% 9880 ＝x40 g×15%
x＝7.35 g 该残余硫酸的溶质质量分数为 7.35 g100 g ×100%＝7.35%。
答：该残余硫酸的溶质质量分数为 7.35%。
21．(1)A (2)19.7 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为 x。
Na 2 CO 3 ＋BaCl 2 ===2NaCl ＋BaCO 3 ↓ 106
197 x
19.7 g 106197 ＝x19.7 g
x＝10.6 g 原样品中 NaOH 的质量分数为 15 g－10.6 g15 g×100%≈29.3%。
答：原样品中 NaOH 的质量分数是 29.3%。
[解析] (1)氢氧化钠露置在空气中，容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。将变质的样品 15 克溶于水配成溶液，加入氯化钡溶液后，氯化钡会与碳酸钠反应生成白色的碳酸钡沉淀。因为碳酸钡是沉淀，溶液中的钡元素、碳元素、氧元素质量减小。(2)碳酸钡的质量为 95 g＋65 g－140.3 g＝19.7 g。
22．(1)0.24 0.4 (2)58.4% (3)解：由实验数据可知，20 g 稀硫酸完全反应会生成 0.12 g 氢气，设 20 g 稀硫酸中溶质的质量为 x。
Mg＋H 2 SO 4 ===MgSO 4 ＋H 2 ↑
98
2
x
0.12 g 982＝x0.12 g
x＝5.88 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 5.88 g20 g×100%＝29.4%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 29.4%。
[解析] (1)由第1次和第3次实验数据可以看出，每20 g稀硫酸完全反应会生成0.12 g氢气，故x＝0.12＋0.12＝0.24；第 4 次实验中生成氢气的质量为 0.4 g－0.36 g＝0.04 g＜0.12 g，故第 4 次实验中稀硫酸有剩余，则说明镁不足量，故继续加入稀硫酸不会生成氢气，则 y＝0.4。
(2)根据氢气的质量计算出镁的质量。
设生成 0.4 g 氢气，需要镁的质量为 y。
Mg＋H 2 SO 4 ===MgSO 4 ＋H 2 ↑ 24
2 y
0.4 g 242＝y0.4 g
y＝4.8 g 硫酸镁的质量为 10 g－4.8 g＝5.2 g，5.2 g 硫酸镁中镁元素的质量为 5.2 g×(24120 ×100%)＝1.04 g，混合物中镁元素的质量分数为 4.8 g＋1.04 g10 g×100%＝58.4%。
23．(1)5 (2)解：设废水中碳酸钠的质量为 x。
Na 2 CO 3 ＋CaCl 2 ===CaCO 3 ↓＋2NaCl
106
100 x
5 g 106100 ＝x5 g
x＝5.3 g 废水中碳酸钠的质量分数是 5.3 g50 g ×100%＝10.6%。
答：废水中碳酸钠的质量分数为 10.6%。
24．(1)10.6 (2)解：设所得滤液中氢氧化钠的质量为 x。
Na 2 CO 3
＋ Ca(OH) 2 ===CaCO 3 ↓＋2NaOH 106
80 10．6 g
x 10680＝ 10.6 gx x＝8 g 所得滤液中氢氧化钠的质量分数为8 g200 g ×100%＝4%。
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%。
(3)120 25．(1)23.3 (2)解：设 BaCl 2 溶液中溶质的质量为 x。
BaCl 2 ＋H 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓＋2HCl 208
233 x
23.3 g 208233 ＝x23.3 g
x＝20.8 g 该 BaCl 2 溶液中溶质的质量分数为 错误! !×100%＝20%。
答：该 BaCl 2 溶液中溶质的质量分数为 20%。